เรื่องที่ 2 การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม

การจัดเรียงอิเล็กตรอน(electron configuration)

🐙ระดับพลังงานหลัก  (shell)

n คือระดับพลังงานหลัก(principal energy level) หรือเชลล์(shell) ซึ่งเป็นเลขจำนวนเต็ม
หลักการ
อิเล็กตรอนมากสุดในแต่ละดับชั้นพลังงาน = 2n^2(n คือระดับชั้นพลังงาน)

n = 1 ⇨ K 💨 2

n = 2 ⇨ L 💨  8

n = 3 ⇨ M 💨18

n = 4 ⇨ N 💨 32

n = 5 ⇨ O 💨 50

n = 6 ⇨ P 💨 72

n = 7 ⇨ Q 💨 98

🐙ระดับพลังงานย่อย (sub shell)

แบ่งออกเป็นดังนี้
🌳s มี 1 ออร์บิทัล  มีจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด 2 ตัว
🌳p มี 3 ออร์บิทัล  มีจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด 6 ตัว
🌳d มี 5 ออร์บิทัล  มีจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด 10 ตัว
🌳f มี 7 ออร์บิทัล  มีจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด 14 ตัว

การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อย ยังสามารถแบ่งออกเป็นออร์บิทัล(Orbital)ซึ่งในแต่ละออร์บิทัลจะมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกิน 2 ตัว และมีทิศทางตรงกันข้าม

ตัวอย่าการจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อย